问题描述：
四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如图1：回答下列问题：
（1）钛铁矿酸浸前要粉碎成细颗粒的目的是___；
（2）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液呈强酸性，该过程中有如下反应发生：2Fe3++Fe=3Fe2+；2TiO2+（无色）+Fe+4H+=2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O，加入铁屑的作用是___；
（3）若焦炭足量，写出④中发生的化学方程式__
最佳答案：
钛铁矿中加入强酸，强酸性浸出液中含有TiO2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等，①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液呈强酸性，该过程中有如下反应发生：2Fe3++Fe=3Fe2+；2TiO2+（无色）+Fe+4H+=2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O，通过一系列过程得到绿矾FeSO4.7H2O和含有TiO2+溶液，将溶液处理得到TiO2?nH2O，将粗TiO2和氯气、焦炭混合加热得到TiCl4，发生反应TiO2+2C+2Cl2
| ||
| ? |
（1）反应物接触面积越大，反应速率越快，钛铁矿酸浸前要粉碎成细颗粒的目的增大反应物接触面积，加快反应速率，从而提高浸出率，
故答案为：增大接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率；
（2）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液呈强酸性，该过程中有如下反应发生：2 Fe3++Fe=3Fe2+；2TiO2+（无色）+Fe+4H+=2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O，铁能将铁离子、TiO2+还原，从而防止亚铁离子被氧化，所以加入铁屑的作用是使Fe3+还原为Fe2+，保护Fe2+不被氧化，
故答案为：使Fe3+还原为Fe2+，保护Fe2+不被氧化；
（3）根据以上分析知，若焦炭足量，C作还原剂、氯气作氧化剂，反应生成四氯化钛、CO，反应方程式为TiO2+2C+2Cl2
| ||
| ? |
| ||
| ? |
（4）熔沸点不同的液体可以采用蒸馏的方法分离，二者熔沸点不同且互溶，可以采用蒸馏方法分离，故答案为：蒸馏；
（5）TiCl4水解生成TiO2?nH2O，同时生成HCl，水解方程式为TiCl4+（2+n）H2O=TiO2．nH2O↓+4HCl；水解是吸热反应，且升高温度促进HCl挥发，加入大量水并加热都能使水解反应向正反应方向移动，从而促进水解趋于完全，
故答案为：TiCl4+（2+n）H2O=TiO2．nH2O↓+4HCl；加入大量水并加热都能使水解反应向正反应方向移动，从而促进水解趋于完全；
（6）工业上也可由H4TiO4制得钛白粉TiO2，TiO2直接电解还原法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的CaCl2，阴极上TiO2得电子发生还原反应，电极反应式为TiO2+4e-=Ti+2O2-，故答案为：TiO2+4e-=Ti+2O2-．