【答案】一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为：XY2（l）+3O2（g）点燃.

问题描述：

一定质量的液态化合物XY₂与标准状况下的一定质量的O₂恰好完全反应，化学方程式为：XY₂（l）+3O₂（g）

?点燃? .

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XO₂（g）+2YO₂（g），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：
（1）反应前O₂的体积是___．
（2）化合物XY₂的摩尔质量是___．
（3）若XY₂分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为___和___（写元素符号）．

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最佳答案：

生成物总物质的量为n（XO2）+n（YO2）=

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol，
由方程式可知，n（XO2）：n（YO2）=1：2，
则n（XO2）=0.01mol，n（YO2）=0.02mol，
总质量为：m（XO2）+m（YO2）=0.672L×2.56g/L=1.72g，
（1）设消耗的氧气的体积为V，则
XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）
1mol???? 67.2L???? 1mol???? 2mol
?n?????? V??????? 0.01mol? 0.02mol
n=0.01mol，
V=0.672L，即672ml，
故答案为：672ml；
（2）根据质量守恒可知：m（XY2）+m（O2）=m（XO2）+m（YO2）=1.72g，
m（O2）=0.03mol×32g/mol=0.96g，
m（XY2）=1.72g-0.03mol×32g/mol=0.76g
又：n（XY2）=0.01mol，
则：M（XY2）=

0.76g

0.01mol

=76g/mol，
故答案为：76g/mol．
（3）在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3：16，
则1molXY2分子中，X的质量为76g×

3

19

=12g，Y的质量为：76g-12g=64g，
有1molXY2分子中含有1molX，2molY，
所以：X的相对原子质量为12，Y的相对原子质量为

64

2

=32，
则X为C元素，Y为S元素，
故答案为：C；S．